1.- Dadas las siguientes moléculas: BeCl2, Cl2CO, NH3 y CH4.
a) Escriba las estructuras de Lewis
b) Determine sus geometrías (puede emplear la Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos o de Hibridación)
c) Razone si alguna de las moléculas puede formar enlaces de hidrógeno.
d) Justifique si las moléculas BeCl2 y NH3 son polares o no polares.
Datos: Números atómicos (Z): Be = 4; Cl = 17, C = 6, O = 8, N = 7, H = 1
2.- Considere los compuestos: BaO; HBr; MgF2 y CCl4
a) Indique su nombre
b) Razone el tipo de enlace que posee cada uno.
c) Explique la geometría de la molécula CCl4.
d) Justifique la solubilidad en agua de los compuestos que tienen enlace covalente.
3.- Dados los siguientes compuestos: NaH; CH4; H2O; CaH2 y HF. Conteste razonadamente:
a) ¿Cuáles tienen enlace iónico y cuáles enlace covalente?
b) ¿Cuáles de las moléculas covalentes son polares y cuáles no polares?
c) ¿Cuáles presentan enlace de hidrógeno?
d) Atendiendo únicamente a la diferencia de electronegatividad, ¿cuál presenta la mayor acidez?
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2 comentarios:
Buenas noches, soy nueva, tengo una dudas, ? donde debo entragar la solucion de el examen de quimica?
Buenos días Elisa, puedes enviar el examen resuelto por mail al correo de la academia o por correo ordinario; en el momento que lo reciba, lo corrijo y te comento el resultado.
Gracias
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