Buenos días, a partir del lunes 13 de octubre responderé a las dudas y comentarios que tengaís sobre el programa de la asignatura y del primer tema. Iremos viendo tema por tema para que os resulte más cómodo el estudiar y analizar todos los contenidos.
10 comentarios:
registrandome
n
BUENAS, soy la chica de RONDA(MALAGA).
He recibido mis apuntes correctamente, y solo queria saber los temas que necesito estudiarme por trimestre.
GRACIAS
SALUDOS
registrandome
Buenos días: Os voy a comentar cómo se estructurará el curso.
1er trimestre: los 5 primeros temas, es decir, desde el primer tema hasta termodinámica.
2º trimestre: incluirá desde equilibrio y cinética química hasta reacciones de transferencia de electrones, es deicr, los 5 siguientes temas.
3º trimestre: los dos últimos temas, más ¡ojo! repaso de todos los temas anteriores.
La química es una asignatura con evalución continua, lo cual quiere decir que en la prueba del 2º trimestre se pueden poner ejercicios o preguntas del primero y, por supuesto, en la tercera prueba será un examen global de toda la asignatura
Estimado profesor,
El curso al que me he apuntado es para examinarme de la selectividad por la UNED en su modalidad de convalidable.
Una vez visto el temario que vd me ha mandado observo que hay, aparentemente, poca similitud con el que indica la UNED en su pagina web, y que es el temario por el que se examino mi hermano, el año pasado que estaba en las mismas circunstancias que yo ahora.
A contiunuacion le he copiado ese temario para que en la medida de lo posible intente seguirlo.
Siento tener que dirigirme en estos terminos. pero creo que comprendera que para mi es muy difícil aprobar un 2º de bachillerato en ingles y ademas estudiar la selectividad así que cuanto mas me ayuden mejor.
TEMARIO QUIMICA UNED CONVALIDABLE.
1. Conceptos elementales: Objeto de la Química. Elementos y compuestos. Mezclas. Enunciado de las leyes ponderales. Composición centesimal. Conceptos de mol, peso atómico, peso molecular y equivalente. Gases ideales: Ley general. Disoluciones. Tipos y unidades de concentración y sus relaciones. Reacciones químicas. Cálculos estequiométricos.
2. Naturaleza de la materia: Naturaleza eléctrica de la materia: Evidencias experimentales. Partículas constituyentes del átomo: Protón, neutrón y electrón. Modelos atómicos clásicos. Números cuánticos. Espectros atómicos. Modelo mecanocuántico: Aspectos descriptivos del concepto de función de onda. Enunciado del principio de incertidumbre. Concepto de orbital y probabilidad. Orbitales atómicos s y p. Configuraciones electrónicas de átomos y de iones: Principios de Pauli y de Hund. Sistema periódico. Propiedades periódicas: Tamaño, potencial de ionización y electroafinidad. Electronegatividad.
3. Enlace químico: Enlace iónico. Aspecto cualitativos de la formación de redes iónicas: Condicionamientos de tamaño y neutralidad electrostática. Energía reticular. Propiedades de los sólidos iónicos. Enlace covalente: Compartición de pares de electrones. Covalencia. Enlace covalente coordinado. Polaridad de los enlaces heteronucleares: Momento dipolar. Enlaces sencillos y múltiples. Geometrías de moléculas covalentes: Lineales, angulares, triangulares, piramidal-triangulares y tetraédricas. Hibridación de orbitales atómicos. Concepto de orbital molecular. Compuesto moleculares y sólidos covalentes: Propiedades. Fuerzas intermoleculares: Enlace de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Enlace metálico. Aspectos cualitativos de la teoría de bandas: Conductores, semiconductores y aisladores. Otras propiedades de los sólidos metálicos.
4. Conceptos termodinámicos: Primer principio de la termodinámica: Energía interna y entalpía. Ley de Hess: Entalpías de reacción. Entalpías de formación y combustión. Segundo principio de la termodinámica: Entropía. Energía libre: Espontaneidad de las reacciones. Equilibrio químico. Constantes de equilibrio: Kp y Kc. Factores que afectan al equilibrio. Principio de Le Chatelier. Aspectos cinéticos de la reacción química: Energía de activación, velocidad de reacción. Factores que influyen en la velocidad de reacción. Catálisis. Aspecto dinámico del equilibrio químico: Ley de acción de masas.
5. Conceptos de ácido y base en disolución acuosa: Arrhenius y Bronsted Lowry. Fuerza relativa de ácidos y bases. Constante de disociación. Concepto de pH. Hidrólisis. Disoluciones reguladoras. Reacciones de neutralización. Volumetrías ácido-base. Indicadores. Definición de ácidos y bases de Lewis.
6. Conceptos de oxidación y reducción: Pares redox. Número (o estado) de oxidación. Ajuste de ecuaciones redox por el método del ión-electrón. Procesos electroquímicos: Pilas galvánicas y cubas electrolíticas. Potenciales normales de electrodo. Escala de potenciales de reducción y su aplicación. Espontaneidad de un proceso redox. Ecuación de Nernst. Electrolisis. Leyes de Faraday.
7. Solubilidad: Factores determinantes. Producto de solubilidad. Relaciones entre solubilidad y producto de solubilidad. Efecto del ión común.
8. Propiedades de los elementos de los grupos principales (representativos, s y p) relacionadas con su configuración electrónica: Estados de oxidación, capacidad para formar enlaces sencillos y múltiples, carácter redox, carácter ácido-base. Elementos más electronegativos: Hidrógeno, halógenos, oxígeno, azufre y nitrógeno. Formas moleculares de los elementos: Naturaleza del enlace, estructura y reactividad.
9. Hidruros, óxido y oxoácidos: Tipos de hidruros, agua, amoníaco, haluros de hidrógeno: estructuras moleculares y propiedades. Tipos de óxidos: SO2, SO3, NO y NO2: Estructuras moleculares y propiedades. Oxoácidos: Ácido nítrico y ácido sulfúrico. Interés industrial y comportamiento químico.
10. Características de los enlaces que forma el carbono: Tipos de cadenas orgánicas. Grupos funcionales. Serie homóloga. Isometría: Constitucional y estereoisometría.
11. Reacciones orgánicas: Tipos de reacciones orgánicas y efectos electrónicos. Tipos de reactivos (electrófilos y nucleófilos). Reacciones de sustitución: Radicales libres (hidrocarburos saturados), sustitución nucleófila (haluros de alquilo, alcoholes, aminas), sustitución electrófila (hidrocarburos aromáticos). Reacciones de adición: Adición electrófila (alquenos, alquinos), adición nucleófila (grupo carbonilo: Aldehídos, cetonas, ácidos y sus derivados). Reacciones de eliminación: Deshidratación de alcoholes, deshidro-halogenación de haluros de alquilo. Reacciones redox de funciones orgánicas oxigenadas.
Seniorita Julia,en cuanto tenga preguntas se las comunicare. Gracias por decirme hasta donde debo prepararme cada trimestre,y lo de practica en quimica.
Mi horario es diferente al de Madrid,algunas veces le pondre mis preguntas en su horario. Otras pues con mi horario depende si no e agarra el sueno,de todas formas checo el blog todos los dias.
que tenga lindo dia.
p.s: perdon que no puse acentos,no tengo microsoft word(formatie mi laptop)y no pude copiar y pegar un mensaje decente al blog.
Saludos,
zehila
Buenos días Angel: Gracias por tu comentario, me alegra comprobar que has mirado detalladamente el temario y lo has comparado con el programa oficial de la UNED, en principio me sorprendió porque el temario que hemos preaparado se ajusta a lo exigido para tu examen, y te pido disculpas porque he visto que ha habido un error en el archivo PDF que te enviamos, ya que sólo se enviaron los 6 primeros temas, ya estamos solucionando dicho error y próximamente recibireis el temario completo.
Gracias
Buenos días: el martes anterior no pude escribiros el comentario que penssaba, por eso os lo envío hoy. Es muy importante que os estudies la tabla periódica de los elementos químicos, cuando os digo esturdiar es aprenderos los símbolos y las características más importantes ya que en vuestros respectivos examenes no os van a dejar tener presente dicha tabla. Ánimo que es fácil.
buenas tengo una duda en el ejercicio uno del tema uno nunca he hecho ese tipo de ejercicio necesitariaa ayuda ....graciass
Publicar un comentario