Buenos días a todos, empezamos el segundo trimestre del curso on line.
Para los alumnos de QUÍMICA, en la entrada del 3 de octubre, podéis ver los temas que entran en este bloque, por si no la veis, os recuerdo que son los temas de Termodinámica, Cinética química y Equilibrio químico.
Los alumnos de FÍSICA pueden ver la entrada del 7 de octubre en donde detallo los temas de este trimestre:
Selectividad: Campo gravitatorio terrestre, Campo eléctrico, Electromagnetismo e Inducción electromagnética.
Ciclos: Temas 6, 7, 8 y 9
Para los alumnos de MATEMÁTICAS:
Selectividad (tanto Matemáticas de Ciencias como Matemáticas aplicadas a las Ciencias Sociales): todo el bloque de Análisis.
Ciclos: Temas del 7 al 12, ambos incluidos.
Espero que me enviéis las dudas que tengáis, y os recuerdo que hay ejercicios planteados que podéis hacer en cada uno de los temarios.
Ánimo
martes, 10 de enero de 2012
jueves, 22 de diciembre de 2011
EXAMENES DICIEMBRE
Buenos días, hoy vuelco los examenes de las distintas asignaturas. Cada uno tendrá que hacer el examen correspondiente a su asignatura y, como ya sabéis, podéis mandar las respuestas o bien por email o por correo ordinario.Suerte a todos
EXAMEN QUÍMICA SELECTIVIDAD
1.- Dadas las siguientes moléculas: BeCl2, Cl2CO, NH3 y CH4.
a) Escriba las estructuras de Lewis
b) Determine sus geometrías (puede emplear la Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos o de Hibridación)
c) Razone si alguna de las moléculas puede formar enlaces de hidrógeno.
d) Justifique si las moléculas BeCl2 y NH3 son polares o no polares.
Datos: Números atómicos (Z): Be = 4; Cl = 17, C = 6, O = 8, N = 7, H = 1
2.- Considere los compuestos: BaO; HBr; MgF2 y CCl4
a) Indique su nombre
b) Razone el tipo de enlace que posee cada uno.
c) Explique la geometría de la molécula CCl4.
d) Justifique la solubilidad en agua de los compuestos que tienen enlace covalente.
3.- Dados los siguientes compuestos: NaH; CH4; H2O; CaH2 y HF. Conteste razonadamente:
a) ¿Cuáles tienen enlace iónico y cuáles enlace covalente?
b) ¿Cuáles de las moléculas covalentes son polares y cuáles no polares?
c) ¿Cuáles presentan enlace de hidrógeno?
d) Atendiendo únicamente a la diferencia de electronegatividad, ¿cuál presenta la mayor acidez?
a) Escriba las estructuras de Lewis
b) Determine sus geometrías (puede emplear la Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos o de Hibridación)
c) Razone si alguna de las moléculas puede formar enlaces de hidrógeno.
d) Justifique si las moléculas BeCl2 y NH3 son polares o no polares.
Datos: Números atómicos (Z): Be = 4; Cl = 17, C = 6, O = 8, N = 7, H = 1
2.- Considere los compuestos: BaO; HBr; MgF2 y CCl4
a) Indique su nombre
b) Razone el tipo de enlace que posee cada uno.
c) Explique la geometría de la molécula CCl4.
d) Justifique la solubilidad en agua de los compuestos que tienen enlace covalente.
3.- Dados los siguientes compuestos: NaH; CH4; H2O; CaH2 y HF. Conteste razonadamente:
a) ¿Cuáles tienen enlace iónico y cuáles enlace covalente?
b) ¿Cuáles de las moléculas covalentes son polares y cuáles no polares?
c) ¿Cuáles presentan enlace de hidrógeno?
d) Atendiendo únicamente a la diferencia de electronegatividad, ¿cuál presenta la mayor acidez?
EXAMEN QUÍMICA ACCESO CICLOS GRADO SUPERIOR
1.- Dadas las siguientes sustancias, y teniendo en cuenta los números atómicos de los elementos que los componen:
O2 Z (O) = 8; KCl Z (K) = 19, Z (Cl) = 17; Na Z (Na) = 11; HCl Z(H) = 1 Z (Cl) = 17
Se pide:
a) Nombrarlas
b) Justificar el tipo de enlace que presentan a partir de las estructuras electrónicas de los elementos
2.- Partiendo de tres elementos X, Y y Z cuyos números atómicos son 8, 17 y 19, respectivamente.
a) Escriba la configuración electrónica de los elementos X, Y, Z
b) Indique su situación en la tabla periódica (grupo y periodo)
c) ¿Qué tipo de enlace se dará entre X -Y y X –Z? Justifique sus respuestas.
3.- Escriba la fórmula y nombre (según proceda) de los siguientes compuestos:
a) Cloruro de hierro (III) f) H2SO3
b) Sulfato de sodio g) MnCl2
c) Hidróxido de Níquel (III) h) H2CO3
d) Sulfuro de Hidrógeno.
e) Ácido Hipocloroso.
O2 Z (O) = 8; KCl Z (K) = 19, Z (Cl) = 17; Na Z (Na) = 11; HCl Z(H) = 1 Z (Cl) = 17
Se pide:
a) Nombrarlas
b) Justificar el tipo de enlace que presentan a partir de las estructuras electrónicas de los elementos
2.- Partiendo de tres elementos X, Y y Z cuyos números atómicos son 8, 17 y 19, respectivamente.
a) Escriba la configuración electrónica de los elementos X, Y, Z
b) Indique su situación en la tabla periódica (grupo y periodo)
c) ¿Qué tipo de enlace se dará entre X -Y y X –Z? Justifique sus respuestas.
3.- Escriba la fórmula y nombre (según proceda) de los siguientes compuestos:
a) Cloruro de hierro (III) f) H2SO3
b) Sulfato de sodio g) MnCl2
c) Hidróxido de Níquel (III) h) H2CO3
d) Sulfuro de Hidrógeno.
e) Ácido Hipocloroso.
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